离子鉴定

离子鉴定就是确定某种元素或其离子是否存在。离子鉴定反应大都是在水溶液中进行的离子反应，选择那些迅速而变化明显的反应，如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的产生等。还要考虑反应的灵敏性和选择性。例如 Pb 2 与稀 HCl 或 K 2 CrO 4 溶液作用均能产生沉淀：

Pb 2 2Cl - → PbCl 2 ↓

　　　　　 （白色）

Pb 2 CrO 4 2- → PbCrO 4 ↓

　　　　　 （黄色）

PbCl 2 和 PbCrO4 的溶度积分别为：

K sp （ PbCl 2 ） =1.6 × 10 -5

K sp （ PbCrO 4 ） =2.8 × 10 -13

当溶液中含有少量 Pb 2 时，加入稀 HCl 不能产生 PbCl 2 沉淀，无法确定溶液中含有 Pb 2 离子，但当加入 K 2 CrO 4 时，由于 PbCrO 4 的溶解度小，可生成 PbCrO 4 沉淀，溶液中含有的少量 Pb 2 ，可被鉴定。生成 PbCrO 4 的反应为 Pb 2 的鉴定反应。由上述可知，并非离子能发生的任何反应都可作为它的鉴定反应，灵敏度高的反应才能作鉴定反应。某些阳离子、阴离子的鉴定反应参阅附录 12 和附录 13 。

所谓反应的选择性是指与一种试剂作用的离子种类而言的。能与加入的试剂起反应的离子种类愈少，则此反应的选择性愈高。若只对一种离子起作用，该反应为此离子的特效反应，该试剂也就是鉴定此离子的特效试剂。例如，阳离子中只有 NH 4 与强碱作用而放出 NH 3 气

NH 4 ＋ OH - - → NH 3 ↑ H 2 O

该反应是鉴定 NH 4 的特效反应，强碱就是鉴定 NH 4 的特效试剂。

真正的特效反应不多，共存的离子往往彼此干扰测定，需要将组分一一分离。其中沉淀分离法是常用的方法。沉淀分离法是借助形成沉淀与溶液分离的方法。一般是在试样溶液中加入适当的沉淀剂，使被鉴定组分或干扰组分沉淀析出，达到分离目的。